解析滴定分析法的原理

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　　解析滴定分析法的原理

　　1.原理

　　滴定分析法是将一种已知准确浓度的试剂溶液，滴加到被测物质的溶液中，直到所加的试剂与被测物质按化学计量定量反应为止，根据试剂溶液的浓度和消耗的体积，计算被测物质的含量。

　　这种已知准确浓度的试剂溶液称为滴定液。

　　将滴定液从滴定管中加到被测物质溶液中的过程叫做滴定。

　　当加入滴定液中物质的量与被测物质的量按化学计量定量反应完成时，反应达到了计量点。

　　在滴定过程中，指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。

　　滴定终点与计量点不一定恰恰符合，由此所造成分析的误差叫做滴定误差。

　　适合滴定分析的化学反应应该具备以下几个条件：

　　(1)反应必须按方程式定量地完成，通常要求在99.9%以上，这是定量计算的基础。

　　(2)反应能够迅速地完成(有时可加热或用催化剂以加速反应)。

　　(3)共存物质不干扰主要反应，或用适当的方法消除其干扰。

　　(4)有比较简便的方法确定计量点(指示滴定终点)。

　　2.滴定分析的种类

　　(1)直接滴定法

　　用滴定液直接滴定待测物质，以达终点。

　　(2)间接滴定法

　　直接滴定有困难时常采用以下两种间接滴定法来测定：

　　a 置换法

　　利用适当的试剂与被测物反应产生被测物的置换物，然后用滴定液滴定这个置换物。

　　铜盐测定：Cu2++2KI→Cu+2K++I2

　　│用Na2S2O3滴定液滴定、以淀粉指示液指示终点

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　　b 回滴定法(剩余滴定法)

　　用定量过量的滴定液和被测物反应完全后，再用另一种滴定液来滴定剩余的前一种滴定液。