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pH缓冲溶液怎么配制？

配制pH缓冲溶液是一个化学实验室中常见的任务，它涉及使用特定的化学物质来创建一种能够在加入少量酸或碱时抵抗pH显著变化的溶液。下面我将提供几种常见的pH缓冲溶液的配制方法：

 1. pH 4.00 的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液

 称取10.12克邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）。

 将其溶解于大约800毫升的高纯去离子水中。

 将溶液稀释至1000毫升，确保充分搅拌。

 贮存在塑料瓶中。

 2. pH 6.86 的磷酸盐缓冲溶液

 称取3.387克磷酸二氢钾（KH2PO4）和3.533克磷酸氢二钠（Na2HPO4）。

 将这两种盐溶解于大约800毫升的高纯去离子水中。

 将溶液稀释至1000毫升，确保充分搅拌。

 使用之前，煮沸去离子水15到30分钟以去除二氧化碳，冷却过程中避免与空气接触。

 3. pH 9.18 的硼酸钠缓冲溶液

 称取3.80克四硼酸钠（NaB4O7·10H2O）。

 将其溶解于大约800毫升的高纯去离子水中。

 将溶液稀释至1000毫升，确保充分搅拌。

 通用的缓冲溶液配制步骤：

1. 计算所需化学品的量：根据缓冲溶液的pH值和所需缓冲容量，计算所需酸和碱的摩尔量。

2. 溶解化学品：先将一种化学品溶解在适量的水中，再缓慢加入另一种化学品，同时搅拌。

3. 调整pH值：使用pH计监测溶液的pH值，通过添加少量强酸或强碱来微调pH值至目标值。

4. 稀释至最终体积：将溶液稀释到预定的总体积，通常使用容量瓶进行精确控制。

5. 存储：将配制好的缓冲溶液储存在适当的容器中，避免光照和温度剧烈变化，有些缓冲溶液可能需要冷藏。

在配制任何缓冲溶液时，务必使用高纯度的化学品和去离子水，以确保缓冲溶液的准确性和稳定性。此外，配制过程中要注意个人防护，如佩戴手套和护目镜，避免化学品接触皮肤和眼睛。

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