化学分析检验工考证试题考题--酸碱滴定

　　化学分析检验工考试试题--酸碱滴定分析相关考点

　   一、学分析检验工考试模拟试题库（选择题）

       （ C )1、用NaAc•3H2O晶体，2.0mol/LNaOH来配制PH为5.0的HAc-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是 　　 (A)、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

　　(B)将98克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

　　(C)将25克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

　　(D)将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

　　( C )2、(1+5)H2SO4这种体积比浓度表示方法的含义是 1

　　A、水和浓H2SO4的体积比为1：6 B、水和浓H2SO4的体积比为1：5

　　C、浓H2SO4和水的体积比为1：5 D、浓H2SO4和水的体积比为1：6

　　( A )3、用基准无水碳酸钠标定0.100mol/L盐酸，宜选用( )作指示剂。 1

　　A、溴钾酚绿—甲基红 B、酚酞 C、百里酚蓝 D、二甲酚橙

　　( C )4、配制好的HCl需贮存于( )中。 1

　　A、棕色橡皮塞试剂瓶 B、 塑料瓶 C、白色磨口塞试剂瓶 D、 白色橡皮塞试剂瓶

　　( B )5、用c(HCl)=0.1 mol•L-1 HCl溶液滴定c(NH3)=0.1 mol•L-1氨水溶液化学计量点时溶液的pH值为 1

　　A、等于7.0; B、小于7.0; C、等于8.0;D、大于7.0。

　　( A )6、欲配制pH=5.0缓冲溶液应选用的一对物质是 1

　　A、 HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac

　　C、NH3•H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4

　　( C )7、欲配制pH=10.0缓冲溶液应选用的一对物质是： 1

　　A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAc B 、HAc～NH4Ac

　　C、NH3•H2O (Kb=1.8×10-5)～NH4Cl D、KH2PO4-Na2HPO4

　　( C )8、 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时的pH突跃范围是9.7-4.3，用0.01mol/L HCl滴定0.01mol/L NaOH的突跃范围是 2

　　A、9.7-4.3 B、8.7-4.3 C、8.7-5.3 D、10.7-3.3

　　( C ) 9、 某酸碱指示剂的KHn=1.0×105，则从理论上推算其变色范围是 2

　　A、4-5 B、5-6 C、4-6 D、5-7

　　( B )10、下列阴离子的水溶液，若浓度(单位：mol/L)相同，则何者碱性最强? 2

　　A、 CN-(KHCN=6.2×10-10); B、 S2-(KHS-=7.1×10-15，KH2S=1.3×10-7);

　　C、 F-(KHF=3.5×10-4); D 、 CH3COO-(KHAc=1.8×10-5);

　　( B )11、在HCl滴定NaOH时,一般选择甲基橙而不是酚酞作为指示剂,主要是由于 2

　　A.甲基橙水溶液好; B.甲基橙终点CO2影响小;

　　C. 甲基橙变色范围较狭窄 D.甲基橙是双色指示剂.

　　( D )12、用物质的量浓度相同的 NaOH 和 KMnO4 两溶液分别滴定相同质量的KHC2O4•H2C2O4•2H2O。滴定消耗的两种溶液的体积( V )关系是 2

　　A、 VNaOH= VKMnO4 B、 3VNaOH=4V KMnO4

　　C、 4×5VNaOH =3V KMnO4 D、 4VNaOH=5×3V KMnO4

　　( A )13、 以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果 3

　　A、 偏高 B、 偏低 C、 不变 D、 无法确定

　　( D )14、用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定同浓度的H2C2O4( )时，有几个滴定突跃?应选用何种指示剂? 3

　　A、二个突跃，甲基橙( ) B、二个突跃，甲基红( )

　　C、一个突跃，溴百里酚蓝( ) D、一个突跃，酚酞( )

　　( B )15、NaOH 溶液标签浓度为0.300mol/L,该溶液从空气中吸收了少量的CO2 ,现以酚酞为指示剂,用标准HCl溶液标定,标定结果比标签浓度. 3

　　A 、 高; B、 低; C 、 不变、 D、 无法确定

　　( D )16、 用NaAc•3H2O晶体，2.0MHAc来配制PH为5.0的HAC-NaAc缓冲溶液1升，其正确的配制是( ,Ka=1.8×10-5) 2

　　A、将49克NaAc•3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释1升

　　B、将98克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入50ml 2.0mol/lHAc溶液，用水稀释至1升

　　C、将25克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升

　　D、将49克NaAc•3H2O放少量水中溶解，再加入100ml 2.0mol/LHAc溶液，用水稀释至1升

　　( A )17、 NaOH滴定H3PO4以酚酞为指示剂，终点时生成 ( )(H3PO4：Ka1=6.9×10-3 Ka2=6.2×10-8 Ka3=4.8×10-13 ) 2

　　A、 NaH2PO4 B、 Na2HPO4 C、 Na3PO4 D、 NaH2PO4 + Na2HPO4

　　( A )18、用NaOH溶液滴定下列( )多元酸时，会出现两个pH突跃。 2

　　A、H2SO3 (Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8) B、H2CO3 (Ka1=4.2×10-7、Ka2=5.6×10-11)

　　C、H2SO4 (Ka1≥1、Ka2=1.2×10-2) D、H2C2O4 (Ka1=5.9×10-2、Ka2=6.4×10-5)

　　( B )19、 在酸碱滴定中,选择强酸强碱作为滴定剂的理由是. 1

　　A、 强酸强碱可以直接配制标准溶液; B、使滴定突跃尽量大;

　　C、加快滴定反应速率; D、使滴定曲线较完美.

　　( C )20、以NaOH滴定H3PO4(kA1=7.5×10-3, kA2=6.2×10-8, kA3=5.0×10-13)至生成NA2HPO4时，溶液的pH值应当是 2

　　A、7.7 B、8.7 C、9.8 D、10.7

　　( A )21、用0.10mol/LHCl滴定0.10mol/L NA2CO3至酚酞终点，这里NA2CO3的基本单元数是 2

　　A、 NA2CO3 B、2 NA2CO3 C、1/3 NA2CO3 D、1/2 NA2CO3

　　( B )22、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为15.20mL;加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液25.72mL，那么溶液中存在 2

　　A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3

　　C、NaHCO3 D、Na2CO3.

　　( A )23、双指示剂法测混合碱，加入酚酞指示剂时，消耗HCl标准滴定溶液体积为18.00mL;加入甲基橙作指示剂，继续滴定又消耗了HCl标准溶液14.98mL，那么溶液中存在 2

　　A、NaOH + Na2CO3 B、Na2CO3 + NaHCO3

　　C、NaHCO3 D、Na2CO3.

　　( B )24、下列各组物质按等物质的量混合配成溶液后，其中不是缓冲溶液的是 2

　　A、NaHCO3 和Na2CO3 B、NaCl和 NaOH C、NH3和NH4Cl D、HAc和NaAc

　　( A )25、下列弱酸或弱碱(设浓度为0.1mol/L)能用酸碱滴定法直接准确滴定的是 2

　　A、氨水(Kb=1.8×10-5) B、苯酚(Kb=1.1×10-10) C、NH4+ D、H3BO3(Ka=5.8×10-10)

　　( A )26、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是： 2

　　A、酚酞 B、甲基橙 C、甲基红 D、甲基红-次甲基蓝

　　( C )27、已知邻苯二甲酸氢钾(用KHP表示)的摩尔质量为204.2 g/mol，用它来标定0.1mol/L的NaOH溶液，宜称取KHP质量为 2

　　A、0.25g左右; B、1g左右; C、0.6g左右; D、0.1g左右。

　　( A ) 28、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为 2

　　A、 H2C2O4•2H2O; B、 Na2C2O4; C、 HCl;D H2SO4 。

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