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实验室常见标准溶液的标定方法

标准溶液配制后，标定方法会因溶液种类而异。以下为你介绍常见标准溶液的标定方法： 

### 盐酸标准溶液 

- **原理**：

以无水碳酸钠为基准物，甲基红 - 溴甲酚绿混合指示剂指示终点，根据消耗盐酸溶液的体积，计算盐酸标准溶液的浓度。 

- **步骤**：

首先将无水碳酸钠置于烘箱中，在105 - 110℃下干燥至恒重，然后置于干燥器中冷却备用。准确称取已冷却至室温的无水碳酸钠0.10 - 0.15g，置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使其完全溶解。向上述溶液中加入10滴甲基红 - 溴甲酚绿混合指示剂，用待标定的盐酸标准溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色。将锥形瓶中的溶液加热至沸腾，保持1 - 2分钟，然后冷却至室温。继续用盐酸标准溶液滴定至溶液再次呈现暗红色，即为终点。记录消耗盐酸标准溶液的体积。平行测定3 - 5次，同时做空白试验。 

- **计算**：根据公式$C_{HCl}=\frac{m_{Na_2CO_3}}{M_{Na_2CO_3}\times(V_{HCl}-V_{空白})}}$计算盐酸标准溶液的浓度，其中$C_{HCl}$为盐酸标准溶液的浓度，$mol/L$;$m_{Na_2CO_3}$为称取无水碳酸钠的质量，$g$;$M_{Na_2CO_3}$为无水碳酸钠的摩尔质量，$g/mol$;$V_{HCl}$为滴定消耗盐酸标准溶液的体积，$mL$;$V_{空白}$为空白试验消耗盐酸标准溶液的体积，$mL$。 

 ### 氢氧化钠标准溶液 

- **原理**：

以邻苯二甲酸氢钾为基准物，酚酞为指示剂，根据消耗氢氧化钠溶液的体积，计算氢氧化钠标准溶液的浓度。 

- **步骤**：

将邻苯二甲酸氢钾置于烘箱中，在105 - 110℃下干燥至恒重，然后置于干燥器中冷却备用。准确称取已冷却至室温的邻苯二甲酸氢钾0.4 - 0.6g，置于250mL锥形瓶中，加入50mL蒸馏水使其完全溶解。向上述溶液中加入2 - 3滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由无色变为粉红色，并保持30秒不褪色，即为终点。记录消耗氢氧化钠标准溶液的体积。平行测定3 - 5次，同时做空白试验。 

- **计算**：

根据公式$C_{NaOH}=\frac{m_{KHC_8H_4O_4}}{M_{KHC_8H_4O_4}\times(V_{NaOH}-V_{空白})}}$计算氢氧化钠标准溶液的浓度，其中$C_{NaOH}$为氢氧化钠标准溶液的浓度，$mol/L$;$m_{KHC_8H_4O_4}$为称取邻苯二甲酸氢钾的质量，$g$;$M_{KHC_8H_4O_4}$为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，$g/mol$;$V_{NaOH}$为滴定消耗氢氧化钠标准溶液的体积，$mL$;$V_{空白}$为空白试验消耗氢氧化钠标准溶液的体积，$mL$。 

 ### 硫酸亚铁铵标准溶液 

- **原理**：

以重铬酸钾为基准物，在酸性条件下，重铬酸钾与硫酸亚铁铵发生氧化还原反应，以二苯胺磺酸钠为指示剂，根据消耗硫酸亚铁铵溶液的体积，计算硫酸亚铁铵标准溶液的浓度。 

 - **步骤**：准确称取在120℃干燥至恒重的基准重铬酸钾0.15 - 0.20g，置于250mL锥形瓶中，加入30mL蒸馏水使其完全溶解。加入15mL浓硫酸，冷却至室温。加入3 - 5滴二苯胺磺酸钠指示剂，用待标定的硫酸亚铁铵标准溶液滴定至溶液由紫红色变为亮绿色，即为终点。记录消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积。平行测定3 - 5次，同时做空白试验。 

- **计算**：

根据公式$C_{(NH_4)_2Fe(SO_4)_2}=\frac{m_{K_2Cr_2O_7}}{M_{K_2Cr_2O_7}\times(V_{(NH_4)_2Fe(SO_4)_2}-V_{空白})}}$计算硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，其中$C_{(NH_4)_2Fe(SO_4)_2}$为硫酸亚铁铵标准溶液的浓度，$mol/L$;$m_{K_2Cr_2O_7}$为称取重铬酸钾的质量，$g$;$M_{K_2Cr_2O_7}$为重铬酸钾的摩尔质量，$g/mol$;$V_{(NH_4)_2Fe(SO_4)_2}$为滴定消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积，$mL$;$V_{空白}$为空白试验消耗硫酸亚铁铵标准溶液的体积，$mL$。