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溶液配制的基本步骤及其注意事项

溶液的配制是化学实验中一项基础而关键的操作，其准确性直接影响实验结果。以下是溶液配制的 基本步骤 及 关键注意事项，按流程顺序梳理如下：

　　一、溶液配制的基本步骤

　　计算所需溶质质量

　　根据公式 m=c×V×M(质量=浓度×体积×摩尔质量)计算溶质质量。

　　注意：若溶质为结晶水合物(如Na₂CO₃·10H₂O)，需扣除结晶水质量。

　　准备仪器与试剂

　　选择合适的仪器：天平(精度匹配溶质质量)、烧杯、玻璃棒、容量瓶(规格与溶液体积一致)、量筒或移液管。

　　检查容量瓶是否漏水，清洗所有仪器并干燥(若溶质易潮解，如NaOH，需快速操作)。

　　称量或量取溶质

　　固体溶质：用天平称量(如NaOH需放在烧杯或表面皿中快速称量)。

　　液体溶质：用量筒或移液管量取(如浓硫酸需用干燥量筒)。

　　注意：避免用手直接接触称量瓶或烧杯内壁。

　　溶解或稀释溶质

　　在烧杯中加入少量溶剂(如水)，搅拌溶解。

　　特殊操作：

　　浓硫酸稀释：需“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。

　　易挥发物质(如浓盐酸)：在通风橱中操作。

　　转移溶液至容量瓶

　　待溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流转移至容量瓶。

　　注意：烧杯口紧贴玻璃棒，避免液体溅出。

　　洗涤烧杯与玻璃棒

　　用少量溶剂洗涤烧杯2-3次，洗涤液一并转移至容量瓶。

　　定容

　　继续向容量瓶中加入溶剂至凹液面最低点与刻度线平视相切。

　　关键操作：定容时需平视刻度线，不可俯视或仰视。

　　摇匀溶液

　　塞紧瓶塞，倒置摇匀数次，使溶液浓度均匀。

　　注意：若配制悬浊液或乳浊液，需延长摇匀时间。

　　贴标签

　　标注溶液名称、浓度、配制日期及配制人。

　　二、关键注意事项

　　仪器选择

　　容量瓶需与溶液体积匹配(如配制500mL溶液需用500mL容量瓶)。

　　量取液体时：接近所需刻度时改用胶头滴管。

　　温度控制

　　溶解时若放热(如NaOH溶解)，需冷却至室温再转移定容。

　　容量瓶的标称体积通常为20℃，若溶液温度偏离需校正体积。

　　纯度与误差

　　溶质纯度需已知(如使用基准试剂需扣除杂质质量)。

　　天平精度需匹配溶质质量(如配制0.1mol/L溶液需用0.1mg天平)。

　　安全操作

　　配制腐蚀性溶液(如浓硫酸)时需佩戴防护手套。

　　通风橱内操作有毒或挥发性物质(如HCl气体)。

　　三、特殊案例处理

　　易水解物质(如FeCl₃)：需加少量稀盐酸抑制水解。

　　易氧化物质(如KMnO₄)：需现配现用，避光保存。

　　分段稀释：配制极稀溶液时(如将浓溶液稀释1000倍)，需先稀释10倍，再取此溶液稀释100倍，减少误差。

　　通过以上步骤和注意事项，可确保溶液配制的准确性。若需长期保存，需遵循标准溶液的储存要求(如避光、冷藏、密封)。

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