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　实验室中常用的干燥剂种类有哪些？　

实验室中常用的干燥剂种类繁多，根据它们的性质、用途以及适用对象的不同，可以进行如下分类和介绍：

　　一、按状态分类

　　固体干燥剂

　　碱石灰：白色或米黄色粉末，疏松多孔，是氧化钙和氢氧化钠的混合物，主要用来吸收二氧化碳和水，不能干燥酸性气体和氨气。

　　氢氧化钠(NaOH)固体：白色固体，极易溶于水并放出大量热，具有很强的吸水性，可用来干燥中性或碱性气体，但不能用于干燥酸性气体。

　　氧化钙(CaO)：白色或带灰色块状或颗粒，与水反应生成氢氧化钙并放出大量热，具有很强的吸水性，常用于干燥中性或碱性气体。

　　固体五氧化二磷(P₂O₅)：白色无定形粉末或六方晶体，极易吸湿，能与水反应生成磷酸并放出大量的热，是极强的干燥剂，可用于干燥烷烃、卤代烷、卤代芳烃、醚等，但不能用于干燥醇类、酮类、有机酸和有机碱。

　　无水氯化钙(CaCl₂)：白色多孔块状、粒状或蜂窝状固体，无臭、味微苦，溶于水时放出大量热，其水溶液呈微酸性，易溶于乙醇、丙酮等极性溶剂，难溶于乙醚、苯等非极性溶剂，具有很强的吸水性，可用于干燥多种气体和有机溶剂，但不能干燥氨气、醇类、胺类及某些醛、酮、酯等易与之形成分子络合物的物质。

　　无水硫酸铜(CuSO₄)：白色或略带黄色粉末，遇水变蓝，常用于检验水的存在，虽然具有一定的干燥性，但一般不用作干燥剂。

　　无水硫酸镁(MgSO₄)：白色粉末，易溶于水，微溶于乙醇、甘油、乙醚，无水硫酸镁的吸水性很强，且为中性化合物，对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥。

　　无水硫酸钠(Na₂SO₄)：白色结晶或粉末，易溶于水，吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠(Na₂SO₄·10H₂O)，常用于初步干燥有机物，但干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。

　　碳酸钾(K₂CO₃)：白色粉末，能形成带两个结晶水的碳酸钾(K₂CO₃·2H₂O)，是一种碱性干燥剂，适用于干燥醇、酯等中性有机物以及一般的碱性有机物如胺、生物碱等，但不能作为酸类、酚类或其他酸性物质的干燥剂。

　　活性氧化铝(Al₂O₃)：多孔性、高分散度固体，有很大的比表面积，对气体、水蒸汽有较强的吸附能力，可用于干燥多种气体。

　　变色硅胶：外观为蓝色或浅蓝色玻璃状颗粒，根据颗粒形状可分为球形和块状两种，具有吸湿后自身颜色由蓝色变粉红色的特性，常用来保持仪器、天平的干燥，也可干燥胺、NH₃、O₂、N₂等气体。失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。

　　液体干燥剂

　　浓硫酸(H₂SO₄)：无色油状液体，具有强烈的吸水性，且不与多种气体反应，常用来除去不与浓硫酸反应的气体中的水分，如H₂、O₂、CO、SO₂、N₂、HCl、CH₄、CO₂、Cl₂等。

　　浓磷酸(H₃PO₄)：无色黏稠液体，易溶于水，也具有较强的吸水性，但相对于浓硫酸来说，其吸水性和应用范围稍逊一筹。

　　二、按酸碱性分类

　　酸性干燥剂

　　浓硫酸(H₂SO₄)

　　浓磷酸(H₃PO₄)

　　五氧化二磷(P₂O₅)

　　中性干燥剂

　　无水氯化钙(CaCl₂)

　　无水硫酸铜(CuSO₄，一般不用作干燥剂)

　　无水硫酸镁(MgSO₄)

　　硫酸钙(CaSO₄，一般不用作干燥剂，但可用于干燥某些沸点较低的液体有机物)

　　碱性干燥剂

　　固体氢氧化钠(NaOH)

　　碱石灰(NaOH和CaO的混合物)

　　氧化钙(CaO)

　　碳酸钾(K₂CO₃)

　　三、其他特殊干燥剂

　　金属干燥剂：如金属钠，常用于除去溶剂中的微量水分，但金属钠不适用于能与碱起反应的或易被还原的有机物的干燥，如不能用于干燥醇(制无水甲醇、无水乙醇等除外)、酸、酯、有机卤代物、酮、醛及某些胺。

　　分子筛：一种人工合成的沸石，具有很多微细的孔径和极强的吸附能力，可用于干燥多种气体和液体。根据孔径大小的不同，分子筛可分为多种型号，以适应不同物质的干燥需求。

　　综上所述，实验室中常用的干燥剂种类繁多，选择时应根据被干燥物质的性质、干燥条件以及实验要求等因素综合考虑。

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